题目内容
同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ）
分析：根据放热反应的反应热符号为“-”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，反应热的绝对值越大，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量：g＞l＞s．
解答：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量：g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，反应热的绝对值最大；
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．
练习册系列答案
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同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（ ）
| A、2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1 | B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1 | C、2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q3kJ?mol-1 | D、2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1 |
同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=-Q1kJ/mol | B、2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=-Q2 kJ/mol | C、2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=-Q3 kJ/mol | D、2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=-Q4 kJ/mol |