Question

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．氢气的燃烧热为________kJ·mol^－1．

Answer 1

答案：
解析：

答案：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　－285.8　285.8 　　解析：根据热化学方程式的书写规则可得： 　　(1)H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 　　1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，由此计算1 mol(18 g)水蒸气转化成液态水放热18 g×2.444 kJ·g－1＝44.0 kJ，此过程可表示为： 　　(2)H2O(g)H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 　　由(1)＋(2)，得热化学方程式(盖斯定律)：H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1