Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A．0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．溶液呈酸性，结合影响盐类水解的因素分析；
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合，溶液呈酸性；
D．结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．HCOOH溶液存在电荷守恒，即c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶液水解呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Cu²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合，溶液呈酸性，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），符合电荷守恒，故C正确；
D．NaHCO₃溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者联式可得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查，注意电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等．