4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止.下列叙述正确的是( ) A.铜有剩余 B.反应后固体中有S和Cu2S C.产物是CuS D.反应后固体物质是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（）

　　A.铜有剩余

　　B.反应后固体中有S和Cu₂S

　　C.产物是CuS

　　D.反应后固体物质是

答案：D
提示：

S过量，但注意混合物是在空气中加热，所以过量的硫单质会燃烧生成.

练习册系列答案

培优100分系列小学总复习小升初必备系列答案

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6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（）

　　A.铜有剩余

　　B.反应后固体中有S和Cu₂S

　　C.产物是CuS

　　D.反应后固体物质是

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

① ，

原因是。

② ，

原因是。

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。