题目内容
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g．求原混合气体中O2和H2的质量．
解析：
| 解析：本题考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度，同时考查学生的基本计算能力及思维的严密性．
2H2＋O2 即H2O中的H元素为2
g，与过量Na2O2反应的H2O为2 g÷ 讨论：(1)若过量的气体为O2，则原混合气体中，O2为16 g＋8 g＝24 g，H2为2 g． (2)若过量的气体为H2，则原混合气体中O2为16 g，H2为2 g＋8 g＝<span lang=EN-US style='font-fa mily:"Times New Roman"'>10 g． 所以O2和H2的质量分别为24 g、2 g或16 g、10 g． 答案：O2：24 g H2：2 g或O2：16 g H2：10 g
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2H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，结合题意及方程式可知，固体增重，可以看作是Na2O2增加了H2O中的H元素而成为NaOH．
＝18 g，与H2反应的O2为18 g-2 g＝16
g．那么未反应的气体为26 g-18 g＝8 g．
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:
| 元素X | 易形成-1价18电子的单核离子 |
| 元素Y | 第3周期第ⅥA族 |
| 化合物Z | 所含阳离子有3个电子层 |
| 常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13 |
(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 。
(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。
(3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数= 。
②该反应的热化学方程式为 。
(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V= 。
(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式
