题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：
3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ - B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
- C.FeBr2溶液中按物质的量之比1：1通入Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
- D.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
分析：A、氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀时，氢氧根是过量的；
B、氢氧化银能溶于过量的氨水中；
C、氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，还原性：亚铁离子＞溴离子；
D、CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者不能共存．
解答：A、氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2++40H-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+[Al（OH）3]，故A错误；
B、AgNO3溶液中加入过量氨水可以制的氢氧化银铵这一溶液，即Ag++4NH3?H2O=[Ag（NH3）3]++OH-+NH4+，故B错误；
C、FeBr2溶液中按物质的量之比1：1通入Cl2时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D、CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者仍能发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，注意量的多少对反应的影响，难度较大．
分析：A、氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀时，氢氧根是过量的；
B、氢氧化银能溶于过量的氨水中；
C、氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，还原性：亚铁离子＞溴离子；
D、CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者不能共存．
解答：A、氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2++40H-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+[Al（OH）3]，故A错误；
B、AgNO3溶液中加入过量氨水可以制的氢氧化银铵这一溶液，即Ag++4NH3?H2O=[Ag（NH3）3]++OH-+NH4+，故B错误；
C、FeBr2溶液中按物质的量之比1：1通入Cl2时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D、CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者仍能发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，注意量的多少对反应的影响，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
