题目内容
铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
| A．1:1 | B．3:1 | C．3:2 | D．1:3 |
C
解析试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol＝1:3，因此答案选C。
考点：考查铝与氢氧化钠溶液以及盐酸反应的计算
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（ ）
| A．0．5 mol/L | B．1．0 mol/L | C．2．0 mol/L | D．3．0 mol/L |
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
| A．锌粉 | B．镁粉 | C．铁粉 | D．铝粉 |
下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
| A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O |
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的 |
| C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 |
| D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
| A．加入适量盐酸 | B．加热 | C．加入NaOH溶液 | D．配成溶液后通入CO2 |
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）
| A．NH4Al（SO4）2 | B．KAl（SO4）2 | C．Al2（SO4）3 | D．NaAlO2 |
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 （ ）
| A．Fe2O3、Al2O3 | B．Fe2O3 |
| C．Fe (OH)2、Al(OH)3 | D．Fe(OH)3、Al(OH)3 |
将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为( )
A． | B． |
C． | D． |