Question

【题目】一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a电极区N2H4失电子发生氧化反应，应为燃料电池的负极，发生的电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，故A错误；

B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动，故B正确；

C．b极为正极，电解质溶液为H2SO4，则电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C错误；

D．电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，转移0.2mole-，则至少要消耗 N2H4的物质的量为=0.05mol，故D错误；

故答案为B。