题目内容

除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通过　　　

[　　]

A．饱和亚硫酸氢钠溶液　　　　　　   　B．饱和亚硫酸钠溶液

C．H2SO4质量分数为98.3%的浓硫酸　　　D．氢氧化钠溶液

答案：AC
练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
、
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
；
乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-
．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 △
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
SCl2 -121 59.6（分解）
设计实验装置如图：
（1）仪器A，B的名称分别为
分液漏斗
分液漏斗
，
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．C中的试剂名称是
饱和食盐水
饱和食盐水
；仪器D的作用是
除去氯气中少量的水蒸气
除去氯气中少量的水蒸气
．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见
在G和H之间增加干燥装置
在G和H之间增加干燥装置
；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
因副反应产率降低
因副反应产率降低
，在F中可能出现的现象是
有固体产生
有固体产生
．
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是
SCl2
SCl2
、
C12
C12
、
S
S
，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快
．
某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS2+19O2
△
 6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
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（1）称量该样品时用的仪器的名称为
 
．
（2）装置A的作用
 
；
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的
 
．
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为
 
，通过计算，该黄铜矿的纯度为
 
（Cu：64   Fe：56   S：32）
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
 
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
 
（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
 
．

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