题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 |
| B、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
| C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加 |
| D、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子的过程；
D、电解池阳极是失电子的极，原电池的负极是失电子的极．
B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子的过程；
D、电解池阳极是失电子的极，原电池的负极是失电子的极．
解答：
解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B正确；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子析出金属铜，电极质量增大，故C正确；
D、原电池跟电解池连接后，电子从电解池的阳极流向原电池的正极，然后从原电池的负极流向电解池的阴极，故D错误．
故选D．
B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B正确；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子析出金属铜，电极质量增大，故C正确；
D、原电池跟电解池连接后，电子从电解池的阳极流向原电池的正极，然后从原电池的负极流向电解池的阴极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）| A、无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 |
| B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 |
| C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 |
| D、铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 |
下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
A、 CH3+Cl2
 CH2Cl+HCl | |||
B、2CH3CH2OH+O2
| |||
| C、CH2=CH2+Cl2→一定条件 CH2=CHCl+HCl | |||
D、ClCH2CH=CH2+NaOH
|
下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（ ）
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液．
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液．
| A、①② | B、②④ | C、④⑤ | D、③⑤ |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 |
| B、氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C、生石灰溶于水 |
| D、金属镁的燃烧 |
常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、AlO2-、SO42-、K+ |
用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
| A、将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 |
| B、将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 |
| C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 |
| D、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 |
| B、标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L |
| C、阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 |
| D、物质的摩尔质量常用单位是“g/mol” |