Question

【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：

A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)

B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大

Answer 1

【答案】B

【解析】

向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大，一元酸HA的电离平衡向右移动：HAH++A-，故未电离的HA分子浓度由大到小，A-浓度由小到大，它们的物质的量分数的关系为α(HA)+ α(A-)=1。

A.向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大，一元酸HA的电离平衡向右移动：HAH++A-，故未电离的HA分子浓度由大到小，A-浓度由小到大，由图像知pH<5.5时，α(HA)>0.5，α(A-)<0.5，所以c(HA)>c(A-)，A项错误；

B.根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(A－)，当pH>8时，溶液呈碱性，溶液中OH-浓度不能忽略，所以c(Na+)＋c(H+)> c(A－)，B项正确；

C. 常温下溶液pH=7，故有c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由图像可知pH=7时c(A-)>c(HA)，所以有c(A-)>c(HA)＞c(OH－)＝c(H+)，C项错误；

D. 向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液过程中，根据物料守恒可知，HA和A-的物质的量分数的关系始终为α(HA)+ α(A-)=1，D项错误；答案选B。