某元素R的气态氢化物的化学式为RH3.则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是( ) A.H2RO3B.HRO3C.HRO4D.H2RO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是（　　）

A、H₂RO₃

B、HRO₃

C、HRO₄

D、H₂RO₄

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：先根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式．

解答： 解：元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，所以R的最低负价为-3价，所以元素R的最高正价为+5价，R的最高价氧化物的水化物化学式是HRO₃，
故选：B．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意把握主族元素最高正价与最低负价的关系．

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元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表列出部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，

（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为

（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程

某学生用0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述B步骤操作的目的是

．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol?L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（　　）

C、CH≡CCH₂CH₃

D、CH₃CH=CHCHO

有H、C、O、Cl、Na五种元素．
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）

，共价化合物有（写4种）

；
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）

，共价化合物有（写2种）

14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H₂O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）

下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有

元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边

（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色 C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：

；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为

．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为

．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有

；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式

下列试剂的保存方式不正确的是（　　）

A、金属钠保存在煤油中

B、HF溶液保存在棕色玻璃瓶中

C、浓硫酸盛放在铝制容器中

D、稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中