Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（2）X的硝酸盐水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

；
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）；
（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJmol^-1

．

Answer 1

分析：Y元素的单质在常温下为淡黄色固体，则Y应为S元素，Y、Z是非金属元素，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，应为第三周期元素，则Z为Cl元素，W、X是金属元素，应为Na、Mg、Al中的两种，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，应为NaOH和Al（OH）₃的反应；
（2）根据（1）可知X为Al，X的硝酸盐为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）根据元素的非金属性越强，非金属对应的氢化物越稳定分析；
（4）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，与水反应生成HClO₄，以此书写热化学方程式．

解答：解：Y元素的单质在常温下为淡黄色固体，则Y应为S元素，Y、Z是非金属元素，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，应为第三周期元素，则Z为Cl元素，W、X是金属元素，应为Na、Mg、Al中的两种，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，应为NaOH和Al（OH）₃的反应，生成NaAlO₂，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）根据（1）可知X为Al，X的硝酸盐为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成 Al（OH）₃和H⁺离子，水解的离子方程式为Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：酸； Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；
（3）根据元素的非金属性越强，非金属对应的氢化物越稳定可知稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；
（4）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，与水反应生成HClO₄，反应的化学方程式为Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，0.25mol时放出的热量为QkJ，则1mol反应放出4QKJ的热量，反应的热化学方程式为
Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJmol^-1，故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJmol^-1．

点评：本题考查元素的推断，题目较为综合，涉及氢化物的稳定性、热化学方程式等知识，题目难度不大，注意本题正确推断元素的种类是解答该题的关键．