题目内容

Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、再加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为Wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为

A．40.0% B．58.6% C．60.0% D．47.1%

练习册系列答案
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从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的

A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英

对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3

下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O键

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与H2在一定条件下发生加成反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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