Question

【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。

（2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。

Answer 1

【答案】（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9

（2）mol；6dg/mol

【解析】

试题分析：（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为＝3：2：1；它们所含氢原子数之比为3×3：2×4：1×2＝9：8：2；所含质子数之比为3×10：2×10：1×18＝15：10：9。

（2）碳酸氢铵分解的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

密度之比是相对分子质量之比，则，解得n＝，即混合气体的物质的量为mol；根据质量守恒定律可知M＝2d×3，即M＝6d，所以NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol。