题目内容

含有非极性共价键的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH
C
共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；
A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；
练习册系列答案
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下列电子式中，正确的是
A．B．C．D．
下列说法正确的是（   ）
A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（  ）
A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
下列说法不正确的是      （    ）                                                   
A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                     
含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH
下列物质中含有离子键的是(　　)
A．CH4B．CaCl2C．HClD．NH3

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