题目内容

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是(　　)

 

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

 

C

【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3：1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2 mol HF、1 mol (HF)3，＝(2 mol×20 g·mol－1＋1 mol×60g·mol－1)÷3 mol＝33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

 

练习册系列答案
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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

 

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡时C的转化率：乙>甲

B．平衡时C的体积分数：乙>甲

C．反应速率：乙>甲

D．平衡时A的物质的量：甲>乙

 

300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

 

对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)

A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

 

向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

 

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

 

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

 

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

 

某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

 

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