题目内容

填空(3分)   

硅酸盐

化学组成

氧化物形式

高岭土

Al2(Si2O5)(OH)4

 

正长石

K2Al2Si6O16

 

红柱石

Al2SiO5

 

 

【答案】

Al2O3·2SiO2 ·2H2O , K2O ·Al2O3 ·6SiO2 , Al2O3 ·SiO2

【解析】

试题分析：硅酸盐结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。注意改写时元素的化合价不变，原子个数比不变。书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。

考点：考查硅酸盐改写成氧化物

点评：改写时注意：①氧化物之间以“·”隔开；②系数出现的分数应化为整数。③元素原子个数比不能变化，各元素化合价不变，④书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。

 

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硅酸盐
化学组成
氧化物形式
高岭土
Al2(Si2O5)(OH)4
 
正长石
K2Al2Si6O16
 
红柱石
Al2SiO5
 

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

（24分，每空3分）
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。

（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,

2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，

2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

 

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