题目内容

【题目】用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.溶液未冷却立即定容

C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥

【答案】BC

【解析】

A．称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；

B．溶液未冷却立即定容，恢复至室温时，溶液体积减小，溶液浓度偏高，故B符合题意；

C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意；

D．容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不符合题意；

答案选BC。

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有三个热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

（4）上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

___________

（5）已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

【题目】中和滴定原理：___________

【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. AB. BC. CD. D

【题目】锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2===4LiOH

C. B电极反应式为O2＋4e－===2O2-

D. 电解液a可以为氯化锂溶液

【题目】（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如图所示。

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr (g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

【题目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）

A. 达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA

B. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同

C. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同

D. 达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同

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