Question

【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

Answer 1

【答案】B

【解析】

由题意和装置图可知，阴极上TiO2放电生成纯钛，阳极上O2－离子放电生成氧气，生成的氧气在高温下与石墨电极反应生成一氧化碳和二氧化碳。

A项、由装置示意图可知，电解池的阳极是O2－离子放电， O2－离子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2O2——4e-=O2↑，故A错误；

B项、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-=Ti+2O2-，故B正确；

C项、电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极，故C错误；

D项、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质量减轻，故D错误。

故选B。