题目内容
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示),用原子结构观点加以解释 。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,B与N之间形成 键。
(4)单晶硅的结构与金刚石相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得上图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 。
(1)1s22s22p63s23p63d10
(2)Br>As>Se As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能有增大的趋势;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,As的4p电子排布处于半充满状态,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大
(3)sp3 配位
(4)12
【解析】(3)B原子与F原子形成3个共价键,与NH3中的N原子形成一个配位键,无孤对电子,所以采取sp3杂化;(4)因为C、Si在晶胞中的位置可互换,所以把白点看成碳原子,找一个顶点的白点作为中心原子,然后用均摊法即可求出
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23,中子数为11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为 。化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 。