题目内容

证明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法及相应的现象是
[　　]
A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．	先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．	滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后呈红褐色
D．	只需滴加KSCN溶液

答案：B
解析：

先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe³⁺；再滴加氯水后立即呈红色，则可证明原溶液中含有Fe²⁺．

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（2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式

．你认为较合理的途径是

（填①或②），理由是：

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在

（用离子符号表示），检测该离子的方法是

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

途径④不会产生污染大气的气体；

途径④不会产生污染大气的气体；

．
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：

2Cu+2H₂SO₄+O₂→2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂→2CuSO₄+2H₂O

．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、

、自然干燥．

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B

．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是

（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．你认为较合理的途径是

（填①或②），理由是

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是

（用离子符号表示），检测该离子的方法是

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

途径④不会产生污染大气的气体

途径④不会产生污染大气的气体

．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸

性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、

、自然干燥．其中途径④发生的反应为

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用一个离子方程式表示）．

（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称

．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，

向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下

向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下

，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察

导气管F管口处有气泡冒出

导气管F管口处有气泡冒出

，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释或结论
i	品红溶液品红溶液	棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii	FeCl₃溶液 FeCl₃溶液	棉球变为浅绿色	离子方程式： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ 结论： SO₂有还原性 SO₂有还原性
iii	Na₂S溶液	棉球变为浅黄色	解释：浅黄色物质是 S S 结论： SO₂有氧化性 SO₂有氧化性
iv	石蕊试液石蕊试液	棉球变为红色	化学方程式： SO₂+H₂O?H₂SO₃ SO₂+H₂O?H₂SO₃ 结论：该气体属于酸性氧化物

（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足

从D管口向试管A中鼓入足量空气

从D管口向试管A中鼓入足量空气

．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究实验所需试剂至少有

KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液

KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液

某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论
i 棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii 棉球变为浅绿色离子方程式：
结论：
iii Na₂S溶液棉球变为浅黄色解释：浅黄色物质是
结论：
iv 棉球变为红色化学方程式：
结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究实验所需试剂至少有__．