Question

对于反应mA＋nBpC＋qD，当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，物质B的百分含量(B％)与反应时间(t)的关系可用图中曲线表示，据此下列判断正确的是
A．	T1＞T2
B．	正反应是吸热反应
C．	T2＞T1
D．	逆反应是吸热反应

Answer 1

答案：AD
解析：

解答此题的关键在于判断T1和T2的高低．时于这一类图像，通常的分析思路是温度高——反应速率大——达平衡时间短，这样将得出T2＞T1．由于T2时B的百分含量小，据勒夏特列原理，将判断出正反应为吸热反应，故选择B、C． 　　仔细思考，以上分析是否存在疏漏呢？阅图发现，T1时曲线中斜线的斜率比T2时的斜率大，据反应速率的定义式：v＝△c/△t，本题用B％的变化来表示反应进行的程度，因而在公式中用B％代替△c使用可表示速率的相对大小，在图中体现为两曲线斜率的大小，斜率大则速率大．即T1时的反应速率比T2时的大，这样可判断正确的答案应为AD． 　　两相比较，后一个推理才切中了问题的实质，即外界条件直接影响着化学反应速率，故由速率的大小可知条件的差异．而前一推理却跳开了反应速率这一根本因素，直接以温度与平衡时间的关系进行分析，结果得出了错误的结论．因为温度不同的情况下，起始态相同的同一反应会达到不同的平衡态，尽管温度高速率大，但达到平衡的时间未必一定短．

提示：

通过本题我们得到启示，分析一个化学现象或化学事实，应该回归到问题的实质，否则容易断章取义，陷入误区．