题目内容
向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。
⑴M(OH)2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：
。
⑵要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据（ ）
A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）
B．MCO3的质量（设为39.4g）
C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1 mol•L-1）
D．题设条件充足，不需要补充数据
⑶试计算 ①金属M的相对原子质量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量。
（1）此题3分 M2++2OH‑+2HCO3-==MCO3！+CO32-+2H2O
（2）此题3分
计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中NCO3与盐酸的反应中计算出，因此只需B选项：M的碳酸盐的质量即可（3分。
（3）此题两问，每一问3分，共6分
①
设x为MCO3的物质的量：
MCO3 --- CO2
1 --- 22.4
x --- 4.48L
计算出x=0.2mol。
根据B选项中给出MCO3质量为39.4g，计算出MCO3的分子量为：39.4/0.2=197，
再减去碳酸根的式量60，最后得到M的原子量为：197-60=137
②
要计算总的NaHCO3，则可以根据在反应中所有的CO3(2-)最终全部转化为CO2气体来计算，最后生成了多少CO2，溶液中就会有多少个HCO3(-)：
根据题意，总的CO2体积为4.48+1.12*10=15.68(L)，为0.7mol。
则：
NaHCO3 --- Na2CO3 --- CO2↑
84 ------------------------ 1
x ------------------------ 0.7mol
计算出x=84*0.7/1=58.8(g)
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