Question

将4.7g主族元素A的最高氧化物A₂O溶于95.3g水中，形成溶液的质量分数为5.6％；B与A同族，每12gB的氢氧化物与0.75mol·L^-1的400mL盐酸恰好中和；D与B同周期，标准状况下5.6L DO₂的质量为16g，求A、B、D的相对原子质量，并分别写出它们的电子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

A为K、B为Na、D为S。    电子式：A：×K  B：×Na   D：

提示：

解：A、B均为+1价金属元素，设其相对原子质量分别为x、y。 则有：A2O＋H2O==2AOH  2x＋16       2x＋34 4.7      (95.3＋4.7)×5.6％   ∴    ∴  x=39   BOH + HCl = BCl＋H2O   y＋17        1    12       0.75×0.4         ∴  y=23 又的物质的量为:=0.25mol，-2×16=32 由计算结果说明A为K、B为Na、D为S。 电子式：A：×K；  B：×Na   D：