Question

已知：H₂(g) + F₂(g) ＝ 2HF(g)；△H＝-270 kJ/mol。下列说法正确的是       

1. A.
   2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
2. B.
   1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
3. C.
   在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
4. D.
   1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

Answer 1

C
解析：

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据热化学方程式可知，A不正确，应该是2mol氟化氢气体分解成1mol氢气与1mol氟气吸收270kJ热量。液态HF的能量低于气态HF的总能量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ，B不正确；该反应是放热反应，这说明反应物的总能量高于生成物所谓总能量，C正确；同样选项D不正确，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素。