题目内容
北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。
(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式:______________________。
(2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是___________。也可以采用尿素〔CO(NH2)2〕为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式:____________________。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式:____________________。
(4)这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。
(1)N2H4+H2O
NH2
(
)+OH-
(
+H2ONH3
+OH-)
(2)N2H4 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH====N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g);ΔH=－641.625 kJ·mol-1
(4)反应生成的气体对环境无污染
解析:
(1)根据信息类比NH3+H2ONH3·H2O
+OH－可写出N2H4与H2O反应的离子方程式。
(2)由反应物的性质可知氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，所以氧化产物为N2H4，还原产物为NaCl；由信息可知反应物为CO(NH2)2、NaClO、2NaOH，生成物中含有N2H4和水，分析反应物的性质,NaClO是氧化剂,被还原生成Cl－,CO(NH2)2是还原剂,被氧化为N2H4,同时生成
，最后配平。
(3)依据信息可知N2H4(l)+H2O2(l)
N2(g)+H2O(g)，然后配平得N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g)；计算12.8 g液态联氨＝0.4 mol，所以1 mol液态联氨放出
。
(4)由生成物分析。
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