题目内容
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是： 1/2 H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2
根据此反应判断，下列叙述中正确的判断应该是( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是正极
答案：C
解析：
解析：
解析：负极是还原剂(CH4)失电子被氧化的电极，正极是氧化剂(O2)得电子被还原的电极．将两个电极的反应(有时亦称“半反应”)相加，得总反应式为CH4＋2OH－＋2O2===CO ＋3H2O．可见随着反应进行，其中的c(OH)－浓度不断减少．故C选项不正确．
又对于A、B两个选项，根据题给条件和以上分析，属于正确选项．对于D选项，根据能量转化的规律，燃烧时产生的热量是不可能全部转化为其他形式的能量的，能量利用率不高，而电能转化为其他形式的能量的效率要大得多，故D选项也正确．
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练习册系列答案
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Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
H2+2NiO（OH）．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
不断增大
是负极
，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )