题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
【答案】B
【解析】试题分析：A、Cl2＋H2O
Cl－＋H＋＋HClO，用饱和食盐水，增加c(Cl－)，平衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解和反应，符合勒夏特列原理，故错误；B、N2＋3H22NH3，此反应是放热反应，高温向逆反应方向进行，不利于合成氨，不符合勒夏特列原理，故正确；C、2SO2＋O22SO3，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，符合勒夏特列原理，故错误；D、增加SCN－，增大反应物的浓度，促使反应向正反应方向移动，Fe(SCN)3血红色溶液，颜色加深，符合勒夏特列原理，故错误。
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【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
反应时间／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66．67％
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol
