题目内容
金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C．如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B．则各物质的化学式分别是：A有关反应的离子方程式有：①B→D
分析：金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，该金属为铁，B为氯化亚铁溶液；同时放出气体C为氢气；如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，D则为氯化铁，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明溶液中存在铁离子，进一步说明A为金属铁；另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，即铁离子被铁还原成亚铁离子，据此进行解答．
解答：解：溶液D中滴入硫氰化钾溶液后，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，则A金属只能铁，溶液B为氯化亚铁溶液，气体C为氢气，D为氯化铁，
根据以上分析可知：A：Fe，B：FeCl2，C：H2，D：FeCl3；
①B→D，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；②D→B，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe；FeCl2；H2；FeCl3；2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+．
根据以上分析可知：A：Fe，B：FeCl2，C：H2，D：FeCl3；
①B→D，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；②D→B，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe；FeCl2；H2；FeCl3；2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+．
点评：本题考查了未知物的检验、离子方程式书写，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确常见离子的颜色、检验方法是解题根据．
练习册系列答案
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