题目内容
下列物质中不存在氢键的是（ ）
| A、冰醋酸中醋酸分子之间 |
| B、液态氟化氢中氟化氢分子之间 |
| C、氨水中氨分子与水分子之间 |
| D、可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子与水分子之间 |
考点：含有氢键的物质
专题：
分析：A．醋酸分子中含-OH，易形成氢键；
B．HF分子中F的电负性很大，易形成氢键；
C．氨分子与水分子中N、O的电负性较大，已形成氢键；
D．C的电负性不大，甲烷不能与水形成氢键．
B．HF分子中F的电负性很大，易形成氢键；
C．氨分子与水分子中N、O的电负性较大，已形成氢键；
D．C的电负性不大，甲烷不能与水形成氢键．
解答：
解：A．因醋酸分子中含-OH，则醋酸分子之间易形成氢键，故A不选；
B．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故B不选；
C．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故C不选；
D．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D选；
故选D．
B．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故B不选；
C．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故C不选；
D．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D选；
故选D．
点评：本题考查含氢键的物质，注意F、O、N元素的电负性较大是形成氢键的原因，熟悉常见能形成氢键的物质即可解答．
练习册系列答案
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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）
| A、a的值为1 |
| B、平衡时X的浓度为0.8 mol/L |
| C、平衡时Y的转化率为60% |
| D、平衡时Z的物质的量分数为20% |
将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、0.05mol/L |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| B、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
C、2H2O2
| ||||
D、CaCO3
|
下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）
| A、SO2、HCl |
| B、HNO3、H2SO4 |
| C、Na2S、NH4HCO3 |
| D、SO3、Cl2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 |
| C、燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 |
| D、在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
下列叙述中正确的有（ ）
①NH4I的电子式：
②8个中子的碳原子的核素符号：
C
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．
①NH4I的电子式：
②8个中子的碳原子的核素符号：
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③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．
| A、②③④⑥⑦⑧ | B、①③④⑥⑦ |
| C、②⑥⑦⑧ | D、②⑦⑧ |
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| B、酸性氧化物都能与水化合生成酸 |
| C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |