Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×10²³
• B． VLamol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³
• C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
• D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
B、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；
D、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁 锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；

解答 解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故A错误；
B、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中的Fe³⁺的个数为N_A个时，溶液中的氯离子的个数多于3N_A个，故B正确；
C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体生成22.4LNO₂，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之间，故C错误；
D、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．