Question

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

Answer 1

D

解析试题分析：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl₂溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；B、因MgCl₂?6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂?6H₂O灼烧制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C、根据 2Br^-+Cl₂ ＝Br₂ +2Cl^-可知，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的体积在标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、根据 Br₂+SO₂ +2H₂O＝2HBr+H₂SO₄可知，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，所以生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故D正确，答案选D。
考点：考查海水的综合应用、粗盐的提纯等