题目内容
将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当排出气体为两种气体时，a：b的值不可能是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：钠的重要化合物
专题：计算题
分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+
O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH
当排出气体为两种气体时，应分别为氧气和水蒸气，应发生反应Ⅰ，只有一种气体时，发生反应Ⅱ，则有两种气体，a：b的值应介于0.5～1之间，以此解答该题．
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
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Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
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当排出气体为两种气体时，应分别为氧气和水蒸气，应发生反应Ⅰ，只有一种气体时，发生反应Ⅱ，则有两种气体，a：b的值应介于0.5～1之间，以此解答该题．
解答：
解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+
O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH
当排出气体为两种气体时，应分别为氧气和水蒸气，应发生反应Ⅰ，只有一种气体时，发生反应Ⅱ，则有两种气体，a：b的值应介于0.5～1之间，
A．a：b=1：1，发生2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH，只生成氧气一种气体，故A错误；
B．a：b=1：2，发生Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+
O2↑+H2O↑，生成两种气体，故B正确；
C．a：b=2：3，发生2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH和Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+
O2↑+H2O↑，生成两种气体，故C正确；
D．a：b=3：2，发生2Na2O2+2NaHCO3
2Na2CO3+O2↑+2NaOH，只生成氧气一种气体，故D错误．
故选AD．
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
| ||
| 1 |
| 2 |
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
| ||
当排出气体为两种气体时，应分别为氧气和水蒸气，应发生反应Ⅰ，只有一种气体时，发生反应Ⅱ，则有两种气体，a：b的值应介于0.5～1之间，
A．a：b=1：1，发生2Na2O2+2NaHCO3
| ||
B．a：b=1：2，发生Na2O2+2NaHCO3
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C．a：b=2：3，发生2Na2O2+2NaHCO3
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| 1 |
| 2 |
D．a：b=3：2，发生2Na2O2+2NaHCO3
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故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．
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