题目内容
11．汽油中某成分X的分子式为C6H14，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 X的分子式为C6H14，通式判断为烷烃，其一氯代物有4种可能的结构，说明结构中含四种不同氢原子，据此分析选项；
解答 解：A．分子中含5种氢原子，一氯代物5种，故A错误；
B．分子中含四种氢原子，其一氯代物有4种可能的结构，故B正确；
C．分子中含两种氢原子，其一氯代物有2种可能的结构，故C错误；
D．分子中含三种氢原子，其一氯代物有3种可能的结构，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了同分异构体中氢原子种类的分析判断、分子中含多少不同氢原子，其一氯代物种类有多少，题目难度中等．
练习册系列答案
优百分课时互动系列答案
相关题目
4．关于
的分子结构说法正确的是（ ）
的分子结构说法正确的是（ ）| A． | 分子中12个碳原子一定在同一平面 | |
| B． | 分子中有7个碳原子可能在同一直线上 | |
| C． | 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上 | |
| D． | 分子中最多有8个碳原子能在同一直线上 |
4．
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 |
1．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离乙醇和水 |
X
Z．
3．下列分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
| A． |  | B． | CF2═CF2 | C． | CH≡C-CH═CH2 | D． |  |
1．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图1：
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
| 温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
| CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．