题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1
C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③
【答案】B
【解析】A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸根浓度减小，c(CH3COOH)/c(H＋)＝c(CH3COO－)/Ka，所以比值减小，A错误；B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则
，因此H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1，B正确；C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离出的铵根最少，碳酸氢根与铵根水解相互促进，则0.5mol·L－1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④＞②＞③＞①，D错误，答案选B。
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【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。
（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；
对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。
