题目内容

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

练习册系列答案
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

1?己醇的沸点比己烷的沸点高

1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）

A． 在江河入海处易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 卤水点豆腐

D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。

（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？

①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。

等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）

A．反应速率：a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

C．若T2>T1．则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，n( AB3)的大小：b>a>c

下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml0.51mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LNaClO溶液

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