Question

18．配制63%的HNO₃（密度为1.4g/cm³）的物质的量浓度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需该浓硝酸的体积是多少？

Answer 1

分析 依据C=$\frac{1000ω}{M}$计算浓硝酸的物质的量浓度；
依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硝酸的体积．

解答 解：63%的HNO₃（密度为1.4g/cm³）的物质的浓度C=$\frac{1000×1.4g/c{m}^{3}×63%}{63}$=14mol/L；
设需要浓硝酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×14mol/L=500mL×2mol/L，解得V=71.4mL；
答：63%的HNO₃（密度为1.4g/cm³）的物质的量浓度是14mol/L；
配制500mL 2mol/L的稀硝酸需该浓硝酸的体积71.4mL．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与质量百分数浓度之间关系，明确溶液稀释的规律是解题关键，题目难度不大．