Question

已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1某酸溶液跟一种c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）

• A、稀的强碱与浓的强酸反应
• B、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
• C、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
• D、生成一种强酸弱碱盐

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：若为强酸与强碱溶液反应，则混合液为中性；若酸为强酸，碱为弱碱，反应生成强酸弱碱盐，则混合液碱过量，混合液显示碱性；若酸为弱酸，则酸过量，混合液显示酸性，据此进行判断．

解答： 解：A．强碱、强酸在溶液中完全电离，则两溶液等体积混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不会为酸性，故A错误；
B．若为一元弱碱，则碱溶液的浓度大于1×10^-3mol?L^-1，两溶液混合后碱过量，混合液显示碱性，故B错误；
C．弱酸在溶液中部分电离，则弱酸的浓度大于1×10^-3mol?L^-1，则混合液中酸过量，混合液为酸性，故C正确；
D．生成强酸弱碱盐，则碱为弱碱，根据B的分析可知，混合液显示碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．