某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物.并对所得气体产物和固体产物进行验证.按下图装置进行实验.(1)连接好装置后.加入药品前.应该进行的实验操作是 .(2)实验开始时缓缓通入氮气.过一段时间以后.加热反应管A和E .待反应完全后.停止加热.仍继续通氮气.直到反应管冷却.停止加热前是否需要先断开A.B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有          （写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                                。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是                    ，现象是              。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为         （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式                      。

（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要（1分）因为N₂不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）
（3）CO₂（1分）    E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）
（4）①焰色反应（2分）   透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）
②FeO 和Fe     3FeO +10H⁺ +NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
Fe+4H⁺ +NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O （每空2分）

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是必须检验装置的气密性。
（2）由于氮气持续的不断通入，而氮气是不溶于水的，所以不会造成溶液的倒吸，因此没有必要断开A、B的连接处和E、F的连接处。
（3）因为CO₂能使澄清的石灰水变混浊，所以如果实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO₂。CO具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜，而CO则被氧化生成CO₂，CO₂能使澄清的石灰水变混浊，据此可以判断。
（4）①检验钾元素常用焰色反应，但观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
②NO的物质的量是0.05mol，则转移电子是0.05mol×3＝0.15mol。如果是铁，则铁是0.05mol，
质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g。如果是氧化亚铁，则其物质的量是0.15mol，质量是0.15mol
×72g/mol＝10.8g。由于物质总共是4.4g，所以应该是FeO 和Fe的混合物。和硝酸反应的方程
式为3FeO +10H⁺ +NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O、Fe+4H⁺ +NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

练习册系列答案

相关题目

（5分）图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：                。

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W₀外）的是（）

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO??3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H_＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

（4）实验结论：。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。

（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
（2）C₁极的名称为             ，C₂极的电极反应式为                            。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

A．从镁电极经导线流向C₁极	B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极	D．从C₂极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
① 有　　　　个电子通过了电线(N_A=6.02×10²³) 。
② 此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　。

（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是        ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
                                                                       。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

（每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       ；
FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；
固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

试题分类