Question

在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液
pH 随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 变化关系如下表：

n（SO3 2-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是

 

（选填编号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂

 

 L．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,化学方程式的有关计算

专题：

分析：①当吸收液中91：9＜n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1＜1：1，时溶液呈碱性，由此分析解答；
a、依据溶液中电荷守恒分析；
b、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
c、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，以此写出反应的离子方程式计算．

解答： 解：①）①吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠，
a、依据溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故a正确；
b、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故b错误；
c、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故c正确；
故答案为：ac；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，反应物全部反应，得到反应方程式为：5SO₂+8NaOH=2NaHSO₃+3Na₂SO₃+3H₂O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：11.2．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意亚硫酸氢根离子电离程度小于水解程度，而溶液呈碱性．