题目内容
在25℃，101KPa下，向一定体积的容器中加入1.5体积的氙气（Xe）和7.5体积的氟气，于400℃，2633KPa压强下加热数小时，然后恢复至25℃，101KPa，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5体积氟气，该反应的化学方程式为 ．
考点：化学方程式的有关计算,质量守恒定律
专题：计算题
分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，假设开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，则剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，根据质量守恒定律确定晶体的化学式，书写方程式．
解答：
解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，假设开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，则剩余4.5mol氟气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故生成物化学式为XeF4，故反应方程式为Xe+2F2=XeF4，
故答案为：Xe+2F2=XeF4．
故答案为：Xe+2F2=XeF4．
点评：本题考查质量守恒定律的应用，难度不大，确定生成的化学式是解题关键，注意对质量守恒定律的理解应用．
练习册系列答案
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用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ）
| A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 |
| B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 |
| C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌 |
| D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、金属钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O?2OH-+H2S |
| D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12g的铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到NO、NO2混合气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ）
| A、5mol/L |
| B、8mol/L |
| C、9mol/L |
| D、10mol/L |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO
| ||||
B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
| ||||
C、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO
| ||||
| D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.3 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.2 mol/L |