Question

【题目】现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

Answer 1

【答案】g e b c h g

【解析】

根据物质性质和结构分析判断：a.MgCl2是盐，属于离子化合物；b.金刚石是原子晶体，是碳原子间以共价键相结合形成的单质；c.NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d.Na2O属于氧化物，是离子化合物；e.干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体；f.碘是单质，形成分子晶体；g.二氧化硅晶体是由原子构成的原子晶体；h.石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键。

(1)属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；
(2)固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；
(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；
(4)既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子化合物，原子团中存在共价键，故选c；
(5)能导电的是石墨，故选h ；

(6)e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，沸点较高的是g，故选g；
因此，本题正确答案是：g；e ；b ；C；h ；g。