题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol CH2=CHCH3中含有σ键数为9NA | |
| B． | Na2O2与足量H2O反应，当生成0.1mol O2时，转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 1L 1.0mol/L CH3COONa溶液与2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有NA个CH3COO- | |
| D． | 粗铜电解精炼纯铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
分析 A.1个CH2=CHCH3中含有6个C-H键，1个C-C键，共7个σ键；
B．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
C．醋酸根离子为弱酸根离子，存在水解；
D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．
解答 解：A.1mol CH2=CHCH3中含有σ键数为7NA，故A错误；
B．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.1molO2，转移电子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子存在水解，所以1L 1.0mol/L CH3COONa溶液与2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有小于NA个CH3COO-，故C错误；
D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类的水解、电解法精炼铜的原理，题目难度不大．
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9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 讲盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间 | 气体逐渐减少，最后变为无色 | Cl2置换出水中的氧生成了O2 |
| B | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 | 溶液变浑浊 | 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D | 向氯水中滴加紫色石蕊试剂 | 溶液变红 | 氯水显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．
7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 分子数目一定相等 | B． | 体积一定相等 | ||
| C． | 质量不一定相等 | D． | 分子中的原子数目可能相等 |
14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| B | 乙酸（乙醇） | 氢氧化钠溶液 | 蒸发 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（苯） | 溴水 | 常温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
．
11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | 0.110 | 0.160 | 0.077 |
| 主要化合价 | -2 | +7、-1 | +5，-3 | +2 | +4、-4 |
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46 | |
| B． | 1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到2NA个电子 | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个 | |
| D． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为NA |