Question

（6分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是     (填字母）。

A．减小NO2的浓度	B．降低温度
C．增加NO2的浓度	D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=      kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。则此温度下平衡常数K=____________

Answer 1

（1）BC（2）-1224.96 kJ·mol^-1（3）K=13.3

解析（1）该反应放热，降低温度，反应向正向进行（tip：的箭头方向指向加热时反应移动方向），选B。增加反应物浓度，反应向正向进行，选C
（2）由化学方程式列等式解出=
（3）根据化学平衡常数