Question

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1，故A正确；

B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝—242 kJ·mol－1，故C错误；

D项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝—484 kJ·mol－1，故D错误；

故选A。