Question

下列叙述正确的是

1. A.

   0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：

   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

2. B.
   Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
3. C.
   在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降
4. D.
   pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

Answer 1

C
醋酸钠水解，溶液显酸性，A不正确；水的离子积常数只与温度有关系，B不正确；由于硫化银是更难溶的，所以在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会生成硫化银沉淀，使溶液中c(S^2-)下降，C正确；D不正确，溶液中氢离子的浓度是相等的，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、水的离子积常数及溶解平衡的有关判断等
点评：本题容易错选D，溶液的pH是溶液中氢离子浓度的负对数，所以在pH相等的条件下，溶液中氢离子浓度是相等的。需要注意的是溶液中的氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度是本同的，不能混淆。