下列变化中.吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热碘化氢气体使之分解B．加热金属钠使之熔化C．液氨受热蒸发D．加热NaCl晶体使之熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

A．加热碘化氢气体使之分解

B．加热金属钠使之熔化

C．液氨受热蒸发

D．加热NaCl晶体使之熔化

分析：先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．

解答：解：A、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故A错误；
B、钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，故B错误；
C、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故C正确；
D、氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．

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下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）

(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括。

（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是。

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－¹•min^－¹

(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式

___________ _____。

下列说法中不正确的是（）

A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D．所有的化学反应均伴随能量变化

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，
写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t₁时刻改变的条件为__________________。
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol^－¹

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量

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