Question

【题目】（）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。

（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。

（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

（1）写出阳极的电极反应式___。

（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。

Answer 1

【答案】c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－) > = 5 2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3- 2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ 阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

【解析】

（）（1）反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，又氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c(H＋)＞c(C2O42-)>c(OH－)；

（2）根据醋酸和次氯酸的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱，据此判断pH相同时醋酸钾和次氯酸钠的浓度大小；根据电荷守恒判断浓度关系；

（3）根据醋酸的电离平衡常数进行计算；

（4）依据电离平衡常数判断出的酸性H2CO3 >HClO>HCO3-，依据酸性强弱分析反应产物，然后写出反应的离子方程式；

（Ⅱ）（1）阳极发生氧化反应，水电离的OH－失去电子；

（2）阳极室产生H＋，H＋通过阳膜进入产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。

（）（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c(H＋)＞c(C2O42-)>c(OH－)，溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)；

（2）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；

由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c(Na+)-c(ClO-)]= [c(K＋)-c(CH3COO-)]，

故答案为：＞；=；

（3）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=，已知c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，则c(H＋)=1.8×10-5×=1×10-5mol/L，则该溶液的pH=5；

（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3-；

（Ⅱ）（1）阳极发生氧化反应，水电离的OH－失去电子，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；

（2）阳极室产生H＋，H＋通过阳膜进入产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。