题目内容
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为___________，试剂A的化学式为___________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。
(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2O
SO2+OH-
(2)过滤 HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)
(3)BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O
2BaSO4↓+4H+
解析：少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐，故离子方程式为：Ba2++SO2+2OH-
BaSO3↓+H2O，SO2+OH-
。
SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀肯定应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，但不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3能将+4价S氧化为+6价S产生
，而H2SO4会提供
。
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